基礎的な物理学及び基礎的な化学の要点整理と想定問題

正解: D 【A（不正解）】 ？ 固体が液体になる変化の名前です。 融解は固体が液体になる変化で、ドライアイスは液体を経ていないので当たらない。 【B（不正解）】 ？ 液体が気体になる変化の名前です。 蒸発は液体から気体への変化で、出発点が固体のこの場面には当たらない。 【C（不正解）】 ？ 気体が液体になる変化の名前です。 凝縮は気体が液体になる変化で、向きも物質の状態も合わない。 【D（正解）】 ？ 固体と気体の間で起こる変化の名前です。 固体が液体を経ずに直接気体になる変化を昇華という。ドライアイスはその代表例である。

出典: 労働災害事例「倉庫内の保管庫内でドライアイスを収納する作業で酸素欠乏症に罹る」（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「単体と化合物」「熱運動と物質の三態」（文部科学省）

正解: A 【A（正解）】 ？ 外圧と蒸気圧に注目した説明です。 沸点は液体の蒸気圧が外圧と等しくなる温度である。気圧が低いと小さい蒸気圧で等しくなるため、沸点は下がる。 【B（不正解）】 ？ 比熱の変化を理由にした説明です。 比熱は温度を上げるのに要る熱量の性質で、沸騰が始まる温度を決めるのは蒸気圧と外圧の関係である。 【C（不正解）】 ？ 沸点は外圧に左右されないとする説明です。 沸点は外圧によって変わる。外圧が低いほど沸点は下がるので、見かけの問題ではない。 【D（不正解）】 ？ 酸素の量を理由にした説明です。 水は燃えないので、酸素の量は沸騰とは関係がない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「物質の状態とその変化」（融解熱・蒸発熱・蒸気圧・沸騰）（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 熱が温度上昇に使われたとする考え方です。 温度は 0℃のまま変わっていないので、熱は温度上昇には使われていない。 【B（正解）】 ？ 固体から液体への変化に使われたとする考え方です。 状態変化の間に温度を変えずに出入りする熱を潜熱という。氷が溶ける間は、加えた熱が融解熱として状態変化に使われる。 【C（不正解）】 ？ 化学変化に熱が使われたとする考え方です。 氷が水になるのは物理変化で、酸化などの化学反応は起きていない。 【D（不正解）】 ？ 液体から気体への変化に使われたとする考え方です。 0℃で起きているのは固体から液体への変化で、液体から気体への変化（蒸発）ではない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「物質の状態とその変化」（融解熱・蒸発熱・蒸気圧・沸騰）（文部科学省）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 液体の量と蒸気圧を結び付けた説明です。 蒸気圧は液体と蒸気がつり合ったときの圧力で、液体が残っていれば量にはよらず温度で決まる。 【B（不正解）】 ？ 蒸気圧の高さと蒸発しやすさの関係の説明です。 蒸気圧が高い液体ほど蒸発しやすい。ジエチルエーテルのように沸点の低い液体は蒸気圧が高い。 【C（不正解）】 ？ 温度と関係なく一定とする説明です。 密閉していても、温度が変われば蒸気圧は変わる。 【D（正解）】 ？ 温度と蒸気圧を結び付けた説明です。 温度が高いほど蒸発しようとする分子が増え、蒸気圧は大きくなる。引火性液体では温度上昇で可燃性蒸気が増える理由でもある。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「物質の状態とその変化」（融解熱・蒸発熱・蒸気圧・沸騰）（文部科学省）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 4.2×100×100 の値です。 4.2×100×100＝42,000 J は 0℃から 100℃まで温める分だけで、蒸発させる熱が入っていない。 【B（不正解）】 ？ 2,260×100 の値です。 2,260×100＝226,000 J は蒸発の分だけで、0℃から 100℃に温める熱が入っていない。 【C（正解）】 ？ 4.2×100×100 と 2,260×100 を足した値です。 温める熱 4.2×100×(100−0)＝42,000 J と、蒸発の熱 2,260×100＝226,000 J を足して 268,000 J＝268 kJ になる。 【D（不正解）】 ？ 4.2×100×100 の 2 回分と 2,260×100 を足した値です。 42＋226＋42＝310 kJ で、温める熱を二重に数えている。必要なのは 42＋226＝268 kJ である。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「物質の状態とその変化」（融解熱・蒸発熱・蒸気圧・沸騰）（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 底に沈む動き方です。 比重が 1 より大きい液体の動き方である。0.8 は水より軽い。 【B（不正解）】 ？ 水と混ざり合う動き方です。 水に溶けない液体なので、水と均一には混ざらない。 【C（不正解）】 ？ その場で消える動き方です。 比重は浮き沈みを表す値で、すぐに全部蒸発するかどうかとは関係がない。 【D（正解）】 ？ 水面に浮く動き方です。 比重が 1 より小さく水に溶けない液体は、水面に浮いて薄く広がる。火災では燃える面が広がるおそれがある。

出典: モデル SDS トルエン（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）／ガソリンの危険性について（消防庁 検討会 参考資料 3-2）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 上の方へ動いてたまる動き方です。 天井付近にたまるのは蒸気比重が 1 より小さい気体である。2.55 は空気より重い。 【B（正解）】 ？ 下の方へ動いてたまる動き方です。 蒸気比重が 1 より大きい蒸気は低い所に流れ、くぼみに滞留しやすい。離れた場所の火源まで届くおそれがある。 【C（不正解）】 ？ すぐに均一に混ざる動き方です。 空気より重い蒸気は均一には広がりにくく、低所に滞留しやすい。 【D（不正解）】 ？ 水分に溶けて消える動き方です。 蒸気が空気中の水分にすぐ溶けて消えることはない。重さによって低所にたまる。

出典: モデル SDS ジエチルエーテル（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 0.79×100 の値です。 0.79×100＝79 で、体積 200 L を使っていない。 【B（不正解）】 ？ 200÷0.79 の値です。 200÷0.79≒253 で、掛けるべき比重で割っている。 【C（不正解）】 ？ 200×1 の値です。 200 kg は比重 1 の場合で、比重 0.79 の液体ではこれより軽い。 【D（正解）】 ？ 200×0.79 の値です。 比重 0.79 は同じ体積の水の 0.79 倍の重さという意味で、1 L は約 0.79 kg になる。200×0.79＝158 kg である。

出典: モデル SDS エタノール（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 29÷92 の値です。 29÷92≒0.32 で、割る向きが逆になっている。 【B（不正解）】 ？ 空気と同じ重さとした値です。 トルエンの分子量 92 は空気の平均 29 よりずっと大きいので、1 にはならない。 【C（正解）】 ？ 92÷29 の値です。 分子量は 12×7＋1×8＝92 で、92÷29≒3.2 になる。モデル SDS の蒸気密度 3.1（空気＝1）とほぼ合い、低所にたまりやすい。 【D（不正解）】 ？ 92÷10 の値です。 92÷10＝9.2 で、空気の平均分子量 29 で割っていない。

出典: モデル SDS トルエン（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: A 【A（正解）】 ？ 水を基準にした重さの比です。 液体の比重は、同じ体積の水（4℃）の重さに対する比で表す。1 より小さければ水に浮く。 【B（不正解）】 ？ 空気を基準にした重さの比です。 空気を基準にするのは気体の蒸気比重で、液体の比重とは別のものである。 【C（不正解）】 ？ 燃えたときの熱を表す量です。 燃焼で出る熱は比重とは別の量で、比重は重さの比である。 【D（不正解）】 ？ 温度の影響を受けないとする説明です。 液体は温まると膨張して体積が増えるので、比重は温度で少し変わる。

出典: モデル SDS エタノール（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）／ガソリンの危険性について（消防庁 検討会 参考資料 3-2）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 物体全体を基準にした熱量です。 物体全体を 1K 上げる熱量は熱容量で、比熱は 1 g あたりの値である。 【B（正解）】 ？ 1 g あたりを基準にした熱量です。 比熱は物質 1 g の温度を 1K（1℃）上げるのに必要な熱量で、単位は J/(g·K) などで表す。 【C（不正解）】 ？ 燃焼で出る熱量です。 燃焼で出る熱は反応の熱で、温まりやすさを表す比熱とは別のものである。 【D（不正解）】 ？ 状態変化の熱量です。 これは気化熱（蒸発熱）の説明で、温度を上げる熱である比熱とは違う。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理基礎「熱」（熱容量・比熱・熱の伝わり方）（文部科学省）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 2.0×500×3 の値です。 温度差は 50−20＝30 K である。2.0×500×3＝3,000 J は温度差を取り違えている。 【B（不正解）】 ？ 2.0×500×15 の値です。 2.0×500×15＝15,000 J で、温度差 30 K の半分しか使っていない。 【C（不正解）】 ？ 2.0×500×50 の値です。 2.0×500×50＝50,000 J で、温度差ではなく終わりの温度を使っている。 【D（正解）】 ？ 2.0×500×30 の値です。 熱量＝質量×比熱×温度差＝500×2.0×(50−20)＝30,000 J＝30 kJ になる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）

正解: A 【A（正解）】 ？ 比熱の大きい物質の温まり方です。 温度変化＝熱量÷(質量×比熱) なので、比熱の大きい水は同じ熱量でも温度が上がりにくい。 【B（不正解）】 ？ 比熱の小さい物質の温まり方です。 比熱が小さい油は、同じ熱量で温度が大きく上がる。 【C（不正解）】 ？ 温まり方に差が無いとする考え方です。 質量と熱量が同じでも、比熱が違えば温度の上がり方は違う。 【D（不正解）】 ？ 熱を加えても温度が下がるとする考え方です。 熱を加えれば、どちらも温度は上がる。水の温度が下がることはない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理基礎「熱」（熱容量・比熱・熱の伝わり方）（文部科学省）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 2×0.45 の値です。 比熱が g あたりなので、質量は 2,000 g で計算する。2×0.45＝0.9 は単位がそろっていない。 【B（不正解）】 ？ 200×0.45 の値です。 200×0.45＝90 で、2 kg を 200 g と取り違えている。 【C（不正解）】 ？ 2,000÷0.45 の値です。 2,000÷0.45≒4,444 で、掛けるべき比熱で割っている。 【D（正解）】 ？ 2,000×0.45 の値です。 熱容量＝質量×比熱＝2,000 g×0.45 J/(g·K)＝900 J/K になる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 熱い水が 50℃下がり、冷たい水が 10℃上がる温度です。 30℃なら熱い水が失う熱 100×50 と冷たい水が得る熱 200×10 が等しくならない。 【B（正解）】 ？ 熱い水が 40℃下がり、冷たい水が 20℃上がる温度です。 熱い水が失う熱 100×(80−t) と冷たい水が得る熱 200×(t−20) を等しくおくと、8,000−100t＝200t−4,000 で t＝40℃になる。 【C（不正解）】 ？ 熱い水が 30℃下がり、冷たい水が 30℃上がる温度です。 (80＋20)÷2＝50 は質量が同じ場合の値で、量の違いを考えていない。 【D（不正解）】 ？ 熱い水が 20℃下がり、冷たい水が 40℃上がる温度です。 60℃なら失う熱 100×20＝2,000 と得る熱 200×40＝8,000 が合わない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 物体の中を熱が順に伝わる移り方です。 伝導は物体の中を高温部から低温部へ熱が伝わる移り方で、離れた顔が直接温まる場面とは違う。 【B（不正解）】 ？ 温まった空気や液体が動いて運ぶ移り方です。 対流は空気の流れで熱が運ばれる移り方で、空気があまり温まっていない場面には合わない。 【C（不正解）】 ？ 固体と気体の間の状態変化です。 昇華は状態変化の名前で、熱の伝わり方ではない。 【D（正解）】 ？ 電磁波として熱が直接届く移り方です。 高温の物体から電磁波として熱が直接届く移り方を放射（ふく射）という。間の空気を温めなくても伝わる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理基礎「熱」（熱容量・比熱・熱の伝わり方）（文部科学省）

正解: A 【A（正解）】 ？ 液体や気体そのものが動いて熱を運ぶ移り方です。 温まって軽くなった水が上がり、冷たい水が下がる流れで熱が運ばれる。これが対流である。 【B（不正解）】 ？ 電磁波で熱が届く移り方です。 放射は物質の移動を伴わずに熱が届く移り方で、水が動いて運ぶこの場面とは違う。 【C（不正解）】 ？ 物質は動かずに熱が伝わる移り方です。 伝導は物質が動かずに熱が伝わる移り方である。水そのものが動いて熱を運ぶ場面は対流に当たる。 【D（不正解）】 ？ 状態変化で出入りする熱の名前です。 潜熱は状態変化に伴う熱の名前で、熱の伝わり方の分類ではない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理基礎「熱」（熱容量・比熱・熱の伝わり方）（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 気体と金属の伝わりやすさを比べた説明です。 一般に金属は熱を伝えやすく、気体は伝えにくい。順序が逆になっている。 【B（不正解）】 ？ 物質による違いが無いとする説明です。 熱伝導率は物質によって大きく違う。 【C（不正解）】 ？ 熱が一か所にとどまるとする説明です。 熱伝導率が大きい物は熱がすぐ周りへ広がるので、一部分だけが高温になりにくい。 【D（正解）】 ？ 熱が逃げにくい状態の説明です。 熱伝導率が小さいと熱が外へ逃げにくく、内部に熱がたまる。発熱する物が積み重なると自然発火につながるのはこのためである。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理基礎「熱」（熱容量・比熱・熱の伝わり方）（文部科学省）／洗濯物から発煙・発火（製品評価技術基盤機構 NITE）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 1,000×1.2×10⁻³×2 の値です。 温度差は 30−10＝20 K である。1,000×1.2×10⁻³×2＝2.4 は温度差を取り違えている。 【B（不正解）】 ？ 1,000×1.2×10⁻³×10 の値です。 1,000×1.2×10⁻³×10＝12 で、温度差 20 K の半分しか使っていない。 【C（正解）】 ？ 1,000×1.2×10⁻³×20 の値です。 増加量＝元の体積×体膨張率×温度差＝1,000×0.0012×20＝24 L になる。 【D（不正解）】 ？ 1,000×1.2×10⁻²×20 の値です。 1.2×10⁻³ を 1.2×10⁻² として計算すると 240 になる。正しくは 24 L である。

出典: 材質・内容物の熱膨張（消防庁 検討会資料 2-2「第 2 章 基礎的知識」）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 190＋190×1.0×10⁻³×3 の値です。 190×1.0×10⁻³×3 の形で計算した値で、温度差 30 K を使っていない。 【B（不正解）】 ？ 190＋190×1.0×10⁻²×30 の値です。 190×0.01×30＝57 として足した値で、体膨張率の桁を取り違えている。 【C（不正解）】 ？ 200＋200×1.0×10⁻³×30 の値です。 200×0.001×30＝6 を 200 L に足した値で、元の体積に 190 L を使っていない。 【D（正解）】 ？ 190＋190×1.0×10⁻³×30 の値です。 増加量は 190×0.001×30＝5.7 L で、190＋5.7＝195.7 L になる。容器に空間を残しておくのは、この膨張で液があふれたり容器が壊れたりするのを防ぐためである。

出典: 材質・内容物の熱膨張（消防庁 検討会資料 2-2「第 2 章 基礎的知識」）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 物理「熱の移動」（熱量の保存・比熱・潜熱・熱膨張）（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 空気中に水分が多い状態です。 湿度が高いと静電気は空気中の水分を通じて逃げやすい。水をまくのは静電気の対策として挙げられている。 【B（正解）】 ？ 空気中に水分が少ない状態です。 空気が乾燥していると静電気が逃げにくく、たまりやすい。冬場は人体も帯電しやすい。 【C（不正解）】 ？ たまった電気を大地へ逃がす状態です。 接地されていると静電気は大地へ逃げるので、たまりにくい。 【D（不正解）】 ？ 液体の流れを緩やかにした状態です。 流速を遅くすると静電気は発生しにくくなる。対策として挙げられる方法である。

出典: 静電気による火災（埼玉県危険物事故防止連絡会）／セルフスタンドにおける安全な給油について（消防庁 危険物保安室『消防の動き』2018 年 12 月号）

正解: A 【A（正解）】 ？ 電気の逃げにくさに注目した説明です。 不導体は電気を通しにくいため、流動や摩擦で生じた静電気が逃げずにたまりやすい。 【B（不正解）】 ？ 静電気が生じないとする説明です。 不導体でも流動や摩擦で静電気は発生する。逃げにくいので、むしろたまりやすい。 【C（不正解）】 ？ 燃えないとする説明です。 電気を通しにくいことと燃えにくさは別である。ガソリンなど多くの第 4 類の危険物は不導体で、しかもよく燃える。 【D（不正解）】 ？ 温度の変化に注目した説明です。 電気の通しやすさと液温の変化は直接の関係がない。

出典: 安全衛生キーワード「静電気」（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）／ガソリンの危険性について（消防庁 検討会 参考資料 3-2）／静電気による火災（埼玉県危険物事故防止連絡会）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 流れを速くする方法です。 流速が速いほど摩擦が増え、静電気は発生しやすくなる。 【B（正解）】 ？ 流れを緩やかにする方法です。 流速を遅くすると静電気が発生しにくくなる。県の事故防止資料でも対策の一例として挙げられている。 【C（不正解）】 ？ 電気を通さない物に替える方法です。 絶縁すると静電気が逃げにくくなり、かえってたまりやすい。 【D（不正解）】 ？ 空気を乾かす方法です。 乾燥させると静電気はたまりやすくなる。湿度を上げるのが対策である。

出典: 静電気による火災（埼玉県危険物事故防止連絡会）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 液温を下げる道具とする説明です。 静電気除去シートは液温を下げる道具ではない。 【B（不正解）】 ？ 季節によって不要になるという説明です。 冬場は空気が乾燥して人体が帯電しやすいので、むしろ注意が要る。 【C（不正解）】 ？ 給油の速さを上げる道具とする説明です。 静電気除去シートは給油の速さとは関係がない。 【D（正解）】 ？ 給油前に人体の電気を逃がす説明です。 給油前に触れて人体の静電気を除き、放電火花でガソリンの蒸気に着火するのを防ぐ。冬場は人体が帯電しやすく特に注意が要る。

出典: セルフスタンドにおける安全な給油について（消防庁 危険物保安室『消防の動き』2018 年 12 月号）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 液体の性質を変えるという目的です。 接地で液体の引火点が変わることはない。 【B（正解）】 ？ 電気を逃がすという目的です。 接地は導線で物体を大地とつなぎ、静電気を逃がしてためないようにする。アースを取らずに注いだことで静電気火花が出た事故例がある。 【C（不正解）】 ？ 作業を速くするという目的です。 接地は流れの速さとは関係がない。流速はむしろ遅くするのが静電気の対策である。 【D（不正解）】 ？ 換気をするという目的です。 蒸気を外へ出すのは換気の役割で、接地の目的ではない。

出典: 労働安全衛生規則 第 287 条（静電気の除去）（e-Gov 法令検索）／静電気による火災（埼玉県危険物事故防止連絡会）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 火花のエネルギーが大きいという理由です。 火花のエネルギーが大きいほど着火しやすくなるので、火災にならなかった理由にはならない。 【B（不正解）】 ？ 乾燥していたという理由です。 乾燥は静電気がたまりやすい条件で、着火を防ぐ理由にはならない。 【C（正解）】 ？ 燃えるのに必要な蒸気の濃さが足りないという理由です。 点火源があっても、可燃性蒸気の濃度が燃焼範囲に入っていなければ燃焼は起きない。液温が引火点より低いと、液面付近の蒸気濃度は下限値に届かない。 【D（不正解）】 ？ 電気を通しにくいという理由です。 不導体の液体は静電気がたまりやすい性質で、着火を防ぐ理由にはならない。

出典: 引火点と燃焼限界の関係（消防庁 消防研究センター 第 18 回消防防災研究講演会資料）／化学物質 有害性・GHS 関係用語解説「引火点、発火点」（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）／静電気による火災（埼玉県危険物事故防止連絡会）

正解: C 【A（不正解）】 ？ H₂O で表される物質です。 水は水素と酸素の化合物で、1 種類の純物質である。 【B（不正解）】 ？ C₂H₅OH で表される物質です。 エタノールは化学式で表せる 1 種類の化合物である。 【C（正解）】 ？ 原油から作られる燃料です。 ガソリンは多くの炭化水素が混ざり合った混合物で、決まった 1 つの化学式では表せない。 【D（不正解）】 ？ CO₂ で表される物質です。 二酸化炭素は CO₂ という 1 種類の化合物である。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「物質の分離・精製」（混合物と純物質）（文部科学省）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「単体と化合物」「熱運動と物質の三態」（文部科学省）

正解: A 【A（正解）】 ？ どちらもりんを含む物質です。 赤りんと黄りんは、同じりんの元素からできた性質の違う単体どうしで、同素体の関係にある。 【B（不正解）】 ？ どちらも水素と酸素を含む物質です。 水と過酸化水素は化合物どうしで、単体ではないので同素体ではない。 【C（不正解）】 ？ どちらも C₃H₈O で表される物質です。 分子式が同じで構造が違う化合物どうしは異性体で、同素体ではない。 【D（不正解）】 ？ 炭素の数が違うアルコールどうしです。 分子式が違う別々の化合物で、同素体ではない。

出典: 化学物質情報 リン（別名 赤りん・黄りん）（環境省 化学物質情報検索支援システム ケミココ）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「単体と化合物」「熱運動と物質の三態」（文部科学省）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 固体から液体への変化です。 状態が変わっただけで物質は水のままなので、物理変化である。 【B（不正解）】 ？ 固体から気体への変化です。 二酸化炭素が昇華しているだけで、物質は変わらないので物理変化である。 【C（正解）】 ？ 金属と空気中の物質の間で起こる変化です。 鉄が酸素や水と反応して、さびという別の物質になる。物質そのものが変わるので化学変化である。 【D（不正解）】 ？ 液体から気体への変化です。 液体が気体になっただけで物質は変わらないので、物理変化である。

出典: 漏えい事故の基礎知識・腐食の定義（消防庁 検討会資料 2-2「第 2 章 基礎的知識」）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「単体と化合物」「熱運動と物質の三態」（文部科学省）

正解: A 【A（正解）】 ？ 40÷(160＋40)×100 の値です。 質量パーセント濃度＝溶質÷溶液×100＝40÷(160＋40)×100＝20% になる。 【B（不正解）】 ？ 40÷160×100 の値です。 40÷160×100＝25% で、分母を溶液ではなく水の質量にしている。 【C（不正解）】 ？ 40 g の数字をそのまま % にした値です。 40 g を 40% としたもので、溶液の質量で割っていない。 【D（不正解）】 ？ 160÷(160＋40)×100 の値です。 160÷200×100＝80% は水の割合で、エタノールの濃度ではない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「物質量」「化学反応式」（文部科学省）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 300×0.25 の値です。 300×0.25＝75 は根拠のない値で、溶質の量から考えていない。 【B（不正解）】 ？ 300×0.40 の値です。 120 g は溶質の質量（300×0.40）で、加える水の量ではない。 【C（正解）】 ？ 300×0.40÷0.25−300 の値です。 溶質は 300×0.40＝120 g で、薄めても変わらない。25% にするには溶液が 120÷0.25＝480 g 必要なので、480−300＝180 g の水を加える。 【D（不正解）】 ？ 300×0.40÷0.25 の値です。 480 g は薄めた後の溶液全体で、元の 300 g を引いていない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「物質量」「化学反応式」（文部科学省）

正解: A 【A（正解）】 ？ 粒子の数の比を表すという考え方です。 係数の比は、反応に関わる物質の物質量（mol）の比を表す。必要な酸素の量などの計算に使う。 【B（不正解）】 ？ 重さの比を表すという考え方です。 係数は質量の比ではない。質量を出すには物質量にモル質量を掛ける。 【C（不正解）】 ？ 反応温度を表すという考え方です。 化学反応式の係数は温度を表さない。 【D（不正解）】 ？ 反応の速さを表すという考え方です。 係数は反応の速さや時間とは関係がない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「物質量」「化学反応式」（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 式の酸素の係数 2 と同じ値です。 2 mol はメタン 1 mol に必要な量で、3 mol 分になっていない。 【B（不正解）】 ？ メタンと同じ 3 の値です。 メタンと酸素の係数の比は 1：2 なので、同じ物質量ではない。 【C（不正解）】 ？ 3＋2 の値です。 3＋2＝5 で、係数の比を使っていない。 【D（正解）】 ？ 3×2 の値です。 メタンと酸素の物質量の比は 1：2 なので、3×2＝6 mol の酸素が必要になる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「物質量」「化学反応式」（文部科学省）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 12×2＋16 の値です。 12×2＋16＝40 で、水素 6 個分を数えていない。 【B（不正解）】 ？ 12×2＋1×5＋16 の値です。 C₂H₅OH には水素が 5＋1＝6 個ある。5 個だと 45 になってしまう。 【C（正解）】 ？ 12×2＋1×6＋16 の値です。 C が 2 個で 24、H が 6 個で 6、O が 1 個で 16 なので、24＋6＋16＝46 になる。 【D（不正解）】 ？ 12×2＋1×6＋16×2 の値です。 エタノールの酸素は 1 個である。2 個として数えると 62 になる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「物質量」「化学反応式」（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 32×1 の値です。 32 g は酸素 1 mol 分で、係数 5 を使っていない。 【B（不正解）】 ？ 16×5 の値です。 16×5＝80 で、酸素は O₂ 分子（32 g/mol）として数える必要がある。 【C（不正解）】 ？ 44×3 の値です。 44×3＝132 g は生じる CO₂ の質量で、必要な酸素の量ではない。 【D（正解）】 ？ 32×5 の値です。 C₃H₈ の分子量は 36＋8＝44 なので、44 g は 1 mol である。必要な O₂ は 5 mol で、5×32＝160 g になる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「物質量」「化学反応式」（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 酸素の係数を 2 とした組み合わせです。 右辺の O は 2×2＋3＝7 個、左辺は 1＋2×2＝5 個で合わない。 【B（不正解）】 ？ 酸素の係数を 4 とした組み合わせです。 左辺の O は 1＋8＝9 個、右辺は 7 個で合わない。 【C（不正解）】 ？ 水の係数を 2 とした組み合わせです。 H は左辺 6 個、右辺 2×2＝4 個で合わない。 【D（正解）】 ？ a が 3、b が 2、c が 3 の組み合わせです。 C は 2 個なので b＝2、H は 6 個なので c＝3 になる。右辺の O は 4＋3＝7 個で、左辺は 1＋2a＝7 から a＝3 になる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「物質量」「化学反応式」（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 燃焼を吸熱とする説明です。 燃焼は熱と光を出す反応で、吸熱反応ではない。 【B（正解）】 ？ 燃焼を発熱とする説明です。 燃焼は熱と光を出す酸化反応で、発熱反応に当たる。出した熱がさらに反応を続ける熱源になる。 【C（不正解）】 ？ 発熱で周りが冷えるとする説明です。 発熱反応では熱が外に出るので、周りの温度は上がる。 【D（不正解）】 ？ 量と熱の関係を否定した説明です。 反応熱は反応する物質量に比例する。2 倍の量が燃えれば出る熱も 2 倍になる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「化学反応と熱・光」（文部科学省）／燃焼・火災・爆発の基礎知識（消防庁 検討会資料 2-2「第 2 章 基礎的知識」）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 温度を低くする条件です。 温度を下げると、反応の速さは一般に小さくなる。 【B（不正解）】 ？ 濃度を低くする条件です。 濃度を薄くすると粒子がぶつかる回数が減り、反応は遅くなる。 【C（不正解）】 ？ 表面積を小さくしたままの条件です。 塊のままだと表面積が小さく、反応は遅い。細かくすると速くなる。 【D（正解）】 ？ 温度を高くする条件です。 温度を上げると粒子の動きが活発になり、反応の速さは一般に大きくなる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「反応速度」「化学平衡とその移動」（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 触媒が使い切られるとする説明です。 触媒は反応の前後で自身は変化しないので、反応で使い切られることはない。 【B（正解）】 ？ 自身は変わらず速さを変えるとする説明です。 触媒は、それ自身は変化しないで反応の速さを変える物質である。 【C（不正解）】 ？ 出る熱の量が変わるとする説明です。 触媒は反応の速さを変えるが、反応熱の大きさは変えない。 【D（不正解）】 ？ 平衡の位置が変わるとする説明です。 触媒は平衡に達するまでの時間を変えるが、化学平衡の位置は変えない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「反応速度」「化学平衡とその移動」（文部科学省）

正解: A 【A（正解）】 ？ 分子の総数が減る向きです。 ルシャトリエの原理により、圧力を上げると圧力を下げる向き、つまり気体分子の数が減る向きに移る。左辺 4 分子から右辺 2 分子なので右向きである。 【B（不正解）】 ？ 分子の総数が増える向きです。 分子の数が増える向きでは圧力がさらに上がる。圧力を上げたときは、それを和らげる向きに移る。 【C（不正解）】 ？ 反応が止まるとする考え方です。 平衡の状態でも正逆の反応は続いている。条件が変われば平衡は移動する。 【D（不正解）】 ？ 圧力の影響が無いとする考え方です。 両辺で気体の分子の数が違う反応では、圧力を変えると平衡が移動する。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「反応速度」「化学平衡とその移動」（文部科学省）

正解: A 【A（正解）】 ？ リトマス紙を赤くする水溶液の性質です。 pH は 7 が中性で、7 より小さいと酸性である。pH 3 は酸性に当たる。 【B（不正解）】 ？ リトマス紙の色を変えない水溶液の性質です。 中性は pH 7 で、3 ではない。 【C（不正解）】 ？ リトマス紙を青くする水溶液の性質です。 塩基性（アルカリ性）は pH が 7 より大きいときで、3 は当たらない。 【D（不正解）】 ？ pH が性質を表さないとする考え方です。 pH は水溶液の酸性・塩基性の強さを表す数値で、性質を判断できる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 気体が 2 種類できるという考え方です。 これは水を電気分解したときにできるもので、中和ではできない。 【B（不正解）】 ？ 燃焼と同じものができるという考え方です。 二酸化炭素と水は炭化水素などの燃焼でできるもので、この中和ではできない。 【C（不正解）】 ？ 気体の単体ができるという考え方です。 中和では塩素や水素の気体は生じない。 【D（正解）】 ？ 塩と水ができるという考え方です。 酸と塩基の中和では塩と水ができる。HCl＋NaOH→NaCl＋H₂O で、塩は塩化ナトリウムである。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）

正解: C 【A（不正解）】 ？ pH の差 2 をそのまま倍率にした値です。 pH は水素イオン濃度の対数の値なので、差の 2 がそのまま倍率にはならない。 【B（不正解）】 ？ 2÷4 の値です。 pH の比をとっても濃度の倍率にはならない。pH が小さいほど水素イオン濃度は大きい。 【C（正解）】 ？ 10² の値です。 pH 2 は 10⁻² mol/L、pH 4 は 10⁻⁴ mol/L なので、10⁻²÷10⁻⁴＝100 倍になる。 【D（不正解）】 ？ 1÷10² の値です。 pH が小さいほど水素イオン濃度は大きい。pH 2 のほうが濃い。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）

正解: C 【A（不正解）】 ？ リトマス紙を青にする性質です。 赤色リトマス紙を青にするのは塩基の性質である。 【B（不正解）】 ？ OH⁻ を出す性質です。 水酸化物イオンを出すのは塩基の性質である。 【C（正解）】 ？ H⁺ を出し、リトマス紙を赤にする性質です。 酸は水溶液中で水素イオンを出す物質で、青色リトマス紙を赤くする。 【D（不正解）】 ？ pH を大きくする性質です。 pH を 7 より大きくするのは塩基である。酸は pH を 7 より小さくする。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 0.20 mol/L で 0.001 mol になる体積です。 0.20×5÷1,000＝0.001 mol で、塩酸の 0.002 mol に足りない。 【B（正解）】 ？ 0.20 mol/L で 0.002 mol になる体積です。 塩酸の H⁺ は 0.10×20÷1,000＝0.002 mol である。NaOH は 0.20 mol/L なので、0.002÷0.20＝0.010 L＝10 mL で等しくなる。 【C（不正解）】 ？ 塩酸と同じ 20 mL です。 濃度が 2 倍なので、同じ体積では塩基が 2 倍になって余る。 【D（不正解）】 ？ 20×(0.20÷0.10) の値です。 20×(0.20÷0.10)＝40 で、濃度の比を逆に使っている。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 酸素を失う変化の名前です。 還元は酸素を失う変化で、酸素と結び付いた炭素には当たらない。 【B（不正解）】 ？ 固体が液体になる変化の名前です。 融解は状態変化で、炭素が別の物質に変わる燃焼とは違う。 【C（不正解）】 ？ 酸と塩基の反応の名前です。 中和は酸と塩基が打ち消し合う反応で、燃焼とは違う。 【D（正解）】 ？ 酸素と結び付く変化の名前です。 炭素が酸素と結び付いて二酸化炭素になるので、炭素は酸化されている。燃焼は熱と光を伴う酸化である。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）／燃焼・火災・爆発の基礎知識（消防庁 検討会資料 2-2「第 2 章 基礎的知識」）

正解: A 【A（正解）】 ？ 相手が酸化され、自身は還元される説明です。 酸化剤は相手に酸素を与えたり電子を奪ったりして酸化し、自身は還元される。 【B（不正解）】 ？ 相手が還元され、自身は酸化される説明です。 これは還元剤の説明である。 【C（不正解）】 ？ 反応の速さを変える物質です。 これは触媒の説明である。 【D（不正解）】 ？ 酸と打ち消し合う物質です。 これは塩基の説明で、酸化剤ではない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）／「危険物」とは？ 類別と性質の概要（消防庁）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 反応前の左辺にある単体です。 水素は酸素と結び付いて水になるので、酸化された物質である。 【B（不正解）】 ？ 反応後の右辺にできる単体です。 銅は反応でできた物質である。還元されたのは反応前の酸化銅(II) である。 【C（正解）】 ？ 反応前の左辺にある化合物です。 酸化銅(II) は酸素を失って銅になるので、還元された。水素は相手を還元した還元剤である。 【D（不正解）】 ？ 反応後の右辺にできる化合物です。 水は反応でできた物質で、還元された物質ではない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ つないだ金属が溶けにくいとする理由です。 イオン化傾向が小さい金属を鉄につなぐと、逆に鉄のほうが溶けやすくなる。 【B（正解）】 ？ つないだ金属が先に溶けるとする理由です。 イオン化傾向の大きい金属が先に陽イオンになって溶け、鉄の腐食を防ぐ。電気防食のうち流電陽極法と呼ばれる方法である。 【C（不正解）】 ？ 水分を取り除くとする理由です。 つないだ金属が土の水分を吸い取るわけではない。電気化学的に先に溶けることで鉄を守る。 【D（不正解）】 ？ 表面を覆うとする理由です。 この方法は金属どうしを電気的につなぐもので、鉄の表面を覆う塗装とは違う。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）／地下タンク貯蔵所の流出防止対策（東京消防庁）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 銅が溶けやすいとする説明です。 銅は鉄よりイオン化傾向が小さい。溶けやすいのは鉄のほうである。 【B（不正解）】 ？ 腐食が止まるとする説明です。 違う金属が水分を介して接すると電池のような働きが起こり、腐食はむしろ進む。 【C（正解）】 ？ 鉄が溶けやすいとする説明です。 イオン化傾向の違う金属が水分を介して接すると、大きいほうの鉄が陽イオンになって溶け出し、腐食が進む。 【D（不正解）】 ？ 土の中では腐食しないとする説明です。 湿った土の中では水分や酸素があり、金属は腐食する。地下タンクや配管には防食の措置が求められている。

出典: 異種金属接触腐食（消防庁 検討会資料 2-2「第 2 章 基礎的知識」）／高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学基礎「酸・塩基と中和」「酸化と還元」（文部科学省）／地下タンク貯蔵所の流出防止対策（東京消防庁）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 燃えにくく溶けにくい性質です。 有機化合物は一般に燃えやすく、融点や沸点は低いものが多い。 【B（正解）】 ？ 燃えやすい性質です。 有機化合物は炭素と水素を含むものが多く、一般に燃えやすい。完全燃焼すると二酸化炭素と水ができる。 【C（不正解）】 ？ 水に溶けて電気を通す性質です。 有機化合物は水に溶けにくく、電気を通しにくいものが多い。 【D（不正解）】 ？ 炭素の有無についての説明です。 有機化合物は炭素を骨格とする化合物である。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「有機化合物」（炭化水素・官能基・異性体）（文部科学省）／燃えやすさと数量（消防庁 消防研究センター キッズページ）

正解: C 【A（不正解）】 ？ −CHO を持つ化合物の分類です。 アルデヒドはアルデヒド基（−CHO）を持つ化合物で、アセトアルデヒドなどが当たる。 【B（不正解）】 ？ −COOH を持つ化合物の分類です。 カルボン酸はカルボキシ基（−COOH）を持つ化合物で、酢酸などが当たる。 【C（正解）】 ？ 炭化水素に −OH が付いた化合物の分類です。 炭化水素の水素をヒドロキシ基（−OH）に置き換えた形の化合物をアルコールという。エタノールやメタノールが当たる。 【D（不正解）】 ？ −COO− を持つ化合物の分類です。 エステルはカルボン酸とアルコールからできる −COO− を持つ化合物で、酢酸エチルなどが当たる。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「有機化合物」（炭化水素・官能基・異性体）（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ エステルに当たる物質です。 酢酸エチルは酢酸とエタノールからできるエステルで、エタノールの酸化で直接はできない。 【B（正解）】 ？ アルデヒドに当たる物質です。 第一級アルコールのエタノールを酸化するとアセトアルデヒドができ、さらに酸化すると酢酸になる。 【C（不正解）】 ？ エーテルに当たる物質です。 ジエチルエーテルはエタノール 2 分子から水がとれてできる物質で、酸化でできるものではない。 【D（不正解）】 ？ 炭素が 1 個のアルコールです。 エタノールを酸化しても炭素の数が 1 個のメタノールにはならない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「有機化合物」（炭化水素・官能基・異性体）（文部科学省）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 単体どうしの関係を表す名前です。 同素体は同じ元素からできた単体どうしの関係で、化合物どうしには使わない。 【B（不正解）】 ？ 物質が混ざり合ったものです。 混合物は 2 種類以上の物質が混ざったもので、物質どうしの関係の名前ではない。 【C（正解）】 ？ 化合物どうしの関係を表す名前です。 分子式が同じで構造が違う化合物どうしを異性体という。−OH の付く位置が違う 2 つのプロパノールがその例である。 【D（不正解）】 ？ 1 種類の元素でできた物質です。 単体は 1 種類の元素だけでできた物質で、C・H・O を含むプロパノールは当たらない。

出典: 高等学校学習指導要領（平成 30 年告示）解説 理科編 理数編 化学「有機化合物」（炭化水素・官能基・異性体）（文部科学省）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 炭素の酸化物の 1 つと、気体の単体の組み合わせです。 一酸化炭素は酸素が不足した不完全燃焼で出るもので、十分な酸素の中での燃焼の生成物ではない。 【B（正解）】 ？ 炭素の酸化物の 1 つと、水素の酸化物の組み合わせです。 炭素は二酸化炭素に、水素は水になる。炭素と水素を含む有機化合物は、完全燃焼すると共通して二酸化炭素と水ができる。 【C（不正解）】 ？ 炭素の酸化物の 1 つと、炭化水素の組み合わせです。 完全燃焼では炭化水素は残らず、二酸化炭素と水になる。 【D（不正解）】 ？ 気体の単体と固体の単体の組み合わせです。 燃焼は酸素と結び付く反応で、酸素や炭素の単体が生じるわけではない。

出典: 燃えやすさと数量（消防庁 消防研究センター キッズページ）／石油ストーブ「9.換気不足による不完全燃焼」（製品評価技術基盤機構 NITE）／モデル SDS トルエン（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）／モデル SDS エタノール（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 燃える物そのものです。 可燃物は燃焼の三要素の 1 つである。 【B（不正解）】 ？ 空気中の酸素などの供給元です。 酸素供給源は燃焼の三要素の 1 つである。 【C（不正解）】 ？ 燃え始めるきっかけになる熱です。 点火源（熱源）は燃焼の三要素の 1 つである。 【D（正解）】 ？ 炭素と酸素からなる気体です。 二酸化炭素は燃えず、消火に使われる気体で、燃焼の三要素には含まれない。

出典: 燃焼・火災・爆発の基礎知識（消防庁 検討会資料 2-2「第 2 章 基礎的知識」）／初期消火（京都市消防局）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 固体の表面で直接燃える燃え方です。 表面燃焼は木炭などの燃え方で、液体には当たらない。 【B（不正解）】 ？ 加熱で分解したガスが燃える燃え方です。 分解燃焼は木材や石炭などの燃え方である。 【C（正解）】 ？ 液面から出た蒸気が燃える燃え方です。 第 4 類の液体は、液面から蒸発した可燃性蒸気が空気と混ざって燃える。これを蒸発燃焼という。 【D（不正解）】 ？ 分子内の酸素で燃える燃え方です。 自己燃焼は第 5 類などに見られる燃え方で、第 4 類の燃え方ではない。

出典: 見て解る危険物火災消火活動（消防庁 検討会資料 6・海上災害防止センター）／燃えるときに起こっていること（消防庁 消防研究センター キッズページ）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 液体から出た蒸気が燃える燃え方です。 蒸発燃焼は液体などの燃え方で、木炭には当たらない。 【B（不正解）】 ？ 物質内の酸素で燃える燃え方です。 木炭は物質の中に酸素を持たず、外の酸素で燃えるので自己燃焼ではない。 【C（不正解）】 ？ 固体が加熱で分解して出たガスが燃える燃え方です。 分解燃焼は木材などが分解してガスを出して燃える燃え方で、炎を上げる。 【D（正解）】 ？ 固体の燃え方の名前の 1 つです。 木炭やコークスは分解や蒸発をせず、表面で酸素と反応して燃える。炎をあまり出さないのが特徴である。

出典: 物質の揮発性と燃え方・表面燃焼（消防庁 消防研究センター 第 18 回消防防災研究講演会資料）／初期消火（京都市消防局）

正解: A 【A（正解）】 ？ 炭素と酸素が 1 つずつ結び付いた気体です。 酸素が足りないと炭素が二酸化炭素まで酸化されず、一酸化炭素ができる。これが不完全燃焼である。 【B（不正解）】 ？ 燃焼に使われる気体です。 酸素は燃焼で使われる側の気体で、不足している状態で発生することはない。 【C（不正解）】 ？ 空気の主な成分の気体です。 窒素は空気の主成分で、燃焼の生成物として問題になる有毒ガスではない。 【D（不正解）】 ？ 最も軽い気体です。 炭化水素の不完全燃焼で主に問題になるのは水素ではない。

出典: 石油ストーブ「9.換気不足による不完全燃焼」（製品評価技術基盤機構 NITE）

正解: D 【A（不正解）】 ？ 燃え始めやすさに注目した理由です。 引火点の低さは燃え始めやすさの目安で、酸素が無くても燃え続ける理由にはならない。 【B（不正解）】 ？ 二酸化炭素が燃料になるという理由です。 二酸化炭素は燃えない気体で、燃料にはならない。 【C（不正解）】 ？ 重さに注目した理由です。 比重は浮き沈みの目安で、酸素の供給とは関係がない。 【D（正解）】 ？ 物質の中の酸素に注目した理由です。 分子内に酸素を含む物質は、外から酸素が来なくても自身の酸素で燃える。これを自己燃焼（内部燃焼）という。

出典: 「危険物」とは？ 類別と性質の概要（消防庁）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 点火源なしで燃え出す温度です。 点火源なしで自ら燃え出す最低の温度は発火点である。 【B（正解）】 ？ 点火源があるときに燃え始める温度です。 引火点は、点火源があれば燃え始めるのに必要な濃度の蒸気を液面上に出す最低の液温である。 【C（不正解）】 ？ 沸騰が始まる温度です。 これは沸点の説明である。 【D（不正解）】 ？ 固体が液体になる温度です。 これは融点の説明で、燃焼とは関係がない。

出典: 化学物質 有害性・GHS 関係用語解説「引火点、発火点」（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）／消防法 別表第一（e-Gov 法令検索）

正解: A 【A（正解）】 ？ 引火点を基準に考えた説明です。 液温 20℃は引火点 −45℃より高く、液面上には燃える濃さの蒸気が出ている。点火源があれば燃えるおそれがある。 【B（不正解）】 ？ 点火源なしで燃えるとする説明です。 点火源なしで燃え出すのは発火点（175℃）以上のときで、20℃では自ら燃え出すことはない。 【C（不正解）】 ？ 発火点を基準に考えた説明です。 点火源がある場合に燃えるかどうかは引火点で判断する。発火点より低くても引火する。 【D（不正解）】 ？ 0℃を基準に考えた説明です。 ジエチルエーテルは沸点が 35℃と低く、20℃でも盛んに蒸発する。

出典: モデル SDS ジエチルエーテル（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 4 つの中で最も薄い濃度です。 燃焼下限値 1.27 vol% より薄く、点火源があっても燃焼しない。 【B（不正解）】 ？ 4 つの中で 2 番目に薄い濃度です。 1.0 vol% は下限値 1.27 vol% に届いておらず、燃焼しない。 【C（正解）】 ？ 4 つの中で 2 番目に濃い濃度です。 5 vol% は 1.27〜7 vol% の燃焼範囲の中なので、点火源があれば燃焼する。 【D（不正解）】 ？ 4 つの中で最も濃い濃度です。 上限値 7 vol% を超えると酸素が足りず、燃焼しない。

出典: モデル SDS トルエン（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 8÷92×100 の値で判断したものです。 8÷92≒8.7 は空気だけで割っている。混合気全体は 92＋8＝100 L で割る。 【B（正解）】 ？ 8÷(92＋8)×100 の値で、上限値と比べた判断です。 蒸気濃度＝蒸気÷(空気＋蒸気)×100＝8÷100×100＝8.0 vol% で、燃焼上限値 7.6 vol% を超えるので燃焼しない。ただし換気で薄まると範囲に入るおそれがある。 【C（不正解）】 ？ 8÷(92＋8)×100 の値で、範囲内とした判断です。 8.0 vol% は上限値 7.6 vol% を超えており、範囲の外である。 【D（不正解）】 ？ 8÷(92＋8)×10 の値で判断したものです。 8÷100×100＝8.0 vol% で、0.8 vol% は計算の桁を取り違えている。

出典: 引火点と燃焼限界の関係（消防庁 消防研究センター 第 18 回消防防災研究講演会資料）／安全衛生キーワード「爆発」（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 燃焼範囲の最も濃い端の濃度です。 引火点は燃え始めるのに必要な最低の濃さに対応するので、上限値ではない。 【B（正解）】 ？ 燃焼範囲の最も薄い端の濃度です。 引火点は、燃焼に必要な最低濃度の蒸気を出す液温である。液温が引火点のとき、液面付近の蒸気濃度は燃焼下限値になる。 【C（不正解）】 ？ 蒸発が起きていないとする考え方です。 引火点より低い液温でも液体は蒸発している。引火点では下限値の濃さの蒸気が出ている。 【D（不正解）】 ？ 液面付近が蒸気だけになるとする考え方です。 液面付近が蒸気だけになるわけではない。引火点での濃度は燃焼範囲の下限である。

出典: 引火点と燃焼限界の関係（消防庁 消防研究センター 第 18 回消防防災研究講演会資料）／化学物質 有害性・GHS 関係用語解説「引火点、発火点」（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 摩擦による電気を原因とする考え方です。 この事例の原因は静電気ではなく、残った油の酸化による発熱である。 【B（正解）】 ？ 酸化による発熱の蓄積を原因とする考え方です。 油は空気に触れると酸化して熱を出す。重ねると熱が逃げにくく、たまった熱で発火点に達する。これが自然発火である。 【C（不正解）】 ？ 水の蒸発の熱を原因とする考え方です。 水が蒸発するときは熱を吸収するので、発熱の原因にはならない。 【D（不正解）】 ？ 分解でできた気体を原因とする考え方です。 この事例の原因は油の酸化熱の蓄積で、水素の発生ではない。

出典: 洗濯物から発煙・発火（製品評価技術基盤機構 NITE）

正解: A 【A（正解）】 ？ 布を広げて風通しのよい所に置く扱い方です。 自然発火は酸化熱がたまって起こる。広げて風通しをよくすると熱が逃げ、温度が上がりにくい。 【B（不正解）】 ？ 袋に詰めて暖かい所に置く扱い方です。 まとめて詰めると熱が逃げず、暖かいと酸化も進むので、自然発火の危険が高まる。 【C（不正解）】 ？ 乾燥機にかけてから重ねる扱い方です。 乾燥機で温めても油は残り、積み重ねると酸化熱がたまって発火するおそれがある。 【D（不正解）】 ？ 断熱材で包む扱い方です。 熱伝導率の小さい物で包むと熱が逃げにくく、かえって熱がたまりやすい。

出典: 洗濯物から発煙・発火（製品評価技術基盤機構 NITE）

正解: A 【A（正解）】 ？ 粉じんの浮遊と点火源がそろった状態です。 粉じん爆発は、可燃性の粉じんが一定以上の濃度で空気中に浮遊し、酸素と点火源がそろうと起こる。 【B（不正解）】 ？ 不燃性の粉末が舞っている状態です。 燃えない粉末では、浮遊していても粉じん爆発は起こらない。 【C（不正解）】 ？ 濃いほど危ないとする考え方です。 粉じんにも爆発範囲があり、濃すぎると酸素が足りず燃焼が続かない。 【D（不正解）】 ？ 酸素が無い状態です。 酸素が無ければ燃焼は起こらないので、粉じん爆発も起きない。

出典: 安全衛生キーワード「爆発」（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 燃える物を取り除く消火です。 除去消火は可燃物を取り除く方法で、水をかけることとは違う。 【B（正解）】 ？ 燃えている物から熱を奪う消火です。 水は比熱と蒸発熱が大きく、燃えている物から熱を奪って温度を下げる。これが冷却消火である。 【C（不正解）】 ？ 燃焼の化学反応を抑える消火です。 抑制消火はハロゲン化物などが持つ効果で、水の主な効果ではない。 【D（不正解）】 ？ 酸素の供給を断つ消火です。 窒息消火は泡や不燃性ガスで覆う方法で、水の主な効果は冷却である。

出典: 初期消火（京都市消防局）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 熱を奪う消火です。 ガス栓を閉めても熱を奪うわけではないので、冷却消火ではない。 【B（不正解）】 ？ 酸素を断つ消火です。 ガス栓を閉めることで断つのは燃料で、酸素ではない。 【C（正解）】 ？ 燃える物を取り除く消火です。 ガス栓を閉めると可燃物のガスが来なくなり、燃焼が続かなくなる。可燃物を取り除く除去消火である。 【D（不正解）】 ？ 化学反応を抑える消火です。 化学的に燃焼の連鎖を抑えているわけではないので、抑制消火ではない。

出典: 初期消火（京都市消防局）

正解: A 【A（正解）】 ？ 酸素を断ち、熱を奪う組み合わせです。 泡消火剤は燃焼面を覆って酸素を断つ窒息効果と、泡の水分による冷却効果で消火する。表面を覆うので再出火の防止にも優れる。 【B（不正解）】 ？ 燃える物を取り除き、化学反応を抑える組み合わせです。 泡は燃える物を取り除くものではなく、抑制効果が主の消火剤でもない。 【C（不正解）】 ？ 化学反応を抑える効果だけです。 抑制効果を主とするのはハロゲン化物や粉末で、泡の主な効果ではない。 【D（不正解）】 ？ 燃える物を取り除く効果だけです。 泡は燃える物を取り除くのではなく、表面を覆って消す。

出典: 初期消火（京都市消防局）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 可燃物を取り除く働きです。 これは除去消火の説明である。 【B（不正解）】 ？ 熱を奪う働きです。 これは冷却消火の説明である。 【C（正解）】 ？ 化学反応の続きを断つ働きです。 抑制消火は、燃焼が続く化学反応を化学的に抑えて止める方法である。ハロゲン化物や粉末の消火剤が持つ。 【D（不正解）】 ？ 濃度を薄める働きです。 これは希釈消火の説明で、二酸化炭素などで濃度を下げる方法である。

出典: 初期消火（京都市消防局）

正解: C 【A（不正解）】 ？ 水を棒状に放射するものです。 棒状の水は電気を伝えて感電のおそれがあるため、電気設備の火災には使えない。 【B（不正解）】 ？ 泡で燃焼面を覆うものです。 泡は水分を含み感電のおそれがあるため、電気設備の火災には適応しない。 【C（正解）】 ？ 不燃性のガスで覆うものです。 二酸化炭素は電気を通さず、窒息効果で消火する。第 4 類の火災と電気設備の火災に適応する。 【D（不正解）】 ？ 強化液を棒状に放射するものです。 強化液は霧状なら電気設備に使えるが、棒状では感電のおそれがあり適応しない。

出典: 危険物の規制に関する政令 別表第五（e-Gov 法令検索）／初期消火（京都市消防局）

正解: A 【A（正解）】 ？ 水に溶ける性質に注目した組み合わせです。 エタノールは水と混ざり合う水溶性の液体で、普通の泡は溶けて消えてしまう。水溶性液体用の泡（耐アルコール泡）を使う。 【B（不正解）】 ？ 重さに注目した組み合わせです。 エタノールの比重は約 0.79 で水より軽い。棒状の水は燃える液を飛び散らせるおそれもある。 【C（不正解）】 ？ 引火点に注目した組み合わせです。 エタノールの引火点は 13℃で低い。消えにくいのは引火点ではなく水に溶ける性質のためである。 【D（不正解）】 ？ 酸素を出す性質に注目した組み合わせです。 エタノールが燃えて酸素を出すことはない。泡が消えるのは水溶性のためである。

出典: モデル SDS エタノール（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）／危険物の規制に関する政令 別表第五（e-Gov 法令検索）

正解: B 【A（不正解）】 ？ 冷やす力の大きさに注目した説明です。 粉末には冷却効果や浸透性がほとんど無く、再出火に注意が必要とされる。 【B（正解）】 ？ 抑制作用と再出火に注目した説明です。 粉末消火器は火災の抑制作用に優れ、消火の適応範囲も広い。一方で冷却効果や浸透性が無いので、再出火に注意が要る。 【C（不正解）】 ？ 水が主成分とする説明です。 粉末消火剤は水を主成分としない。りん酸塩類などの粉末は電気設備の火災にも適応する。 【D（不正解）】 ？ 視界への影響に注目した説明です。 放射した粉末で視界がさえぎられ、消火活動の妨げになる場合がある。

出典: 初期消火（京都市消防局）／危険物の規制に関する政令 別表第五（e-Gov 法令検索）